-
Síran hořečnatý
Sloučenina obsahující hořčík, běžně používané chemické a vysoušecí činidlo, sestávající z hořečnatého kationtu Mg2+ (20,19 % hm.) a síranového aniontu SO2−4.Bílá krystalická pevná látka, rozpustná ve vodě, nerozpustná v ethanolu.Obvykle se vyskytuje ve formě hydrátu MGSO4 · NH2O, pro různé hodnoty N mezi 1 a 11. Nejběžnější je MgSO4,7H2O.
-
Hydrogensíran sodný
Bisulfát sodný, také známý jako síran sodný, je chlorid sodný (sůl) a kyselina sírová může reagovat při vysokých teplotách za vzniku látky, bezvodá látka je hygroskopická, vodný roztok je kyselý.Je to silný elektrolyt, v roztaveném stavu zcela ionizovaný, ionizovaný na ionty sodíku a hydrogensíran.Síran vodíku se může pouze samoionizovat, rovnovážná konstanta ionizace je velmi malá, nelze jej zcela ionizovat.
-
Sulfát železitý
Síran železnatý je anorganická látka, krystalický hydrát je za normální teploty heptahydrát, běžně známý jako „zelený kamenec“, světle zelený krystal, zvětralý na suchém vzduchu, povrchová oxidace hnědého zásaditého síranu železa ve vlhkém vzduchu při 56,6 ℃ tetrahydrát, při 65 °C, aby se stal monohydrátem.Želený síran je rozpustný ve vodě a téměř nerozpustný v ethanolu.Jeho vodný roztok oxiduje pomalu ve vzduchu, když je chladný, a oxiduje rychleji, když je horký.Přidání alkálií nebo expozice světlu může zrychlit jeho oxidaci.Relativní hustota (D15) je 1,897.
-
Chlorid hořečnatý
Anorganická látka, která je složena ze 74,54 % chloru a 25,48 % hořčíku a obvykle obsahuje šest molekul krystalické vody, MgCl2.6H2O.Monoklinický krystal, nebo slaný, mají určitou žíravost.Oxid hořečnatý vzniká při ztrátě vody a chlorovodíku během zahřívání.Mírně rozpustný v acetonu, rozpustný ve vodě, ethanolu, methanolu, pyridinu.Ve vlhkém vzduchu se rozplývá a způsobuje kouř a sublimuje, když je v proudu vodíku horký.
